水汽水质全分析结果的校核
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HPO42-
47.99
0.02084
注：由SiO2换算成SiO32-的系数为1.266.
如果δ超过±2%，则表示分析结果不正确，或者是分析项目不全面。如钠钾离子是根据阴、阳离子差值而求得的，则（1）式不能应用。钾的当量可根据多数天然水中钠和钾的比例7：1（摩尔比）近似估算。
2 审查总含量与溶解固体
水的总含量是指水中阳离子和阴离子浓度（mg/l）的总和，即
总含盐量=ΣA阳+ΣA阴
通常溶解固体（RG）的含量可以代表水中的总含盐量。由于按“SS-3-1-84”的方法测得的溶解固体含量不能完全代表总含盐量，因此，用溶解固体含量来检查总含盐量时，还需作如下校正。
2.1 碳酸氢根浓度的校正：在溶解固体的测定过程中发生如下的反应：
2HCO3-
CO32-+CO2↑+H2O↑
由于HCO3-变成CO2和H2O挥发而损失，其损失量约为：
CO2+H2O
62
1
—————=———≈——
2HCO3-
122 2
2.2 其他部分的校正：按“SS-3-3-84”测得的溶解固体，除包括水中阴、阳离子浓度的总和外，还包括胶体硅酸、铁铝氧化物以及水溶性有机物等，因而需要校正。
∵ RG=（SiO2）全+R2O3+Σ有机物+ΣB阳+ΣB阴-1/2HCO3
∴ （RG）校=RG - （SiO2）全 – R2O3 – Σ有机物+1/2HCO3- （2）
式中（SiO2）全——全硅含量（过滤水样），mg/l；
R2O3——铁铝氧化物的含量，mg/l；
ΣB阳——除Fe3+、AI3+、Fe2+外的阳离子浓度之和，mg/l；
ΣB阴——除活性硅外的阴离子浓度之和，mg/l；
（RG）校——校正后的溶解固体含量，mg/l。
由于大部分天然水中，水溶性有机物的含量都很小，计算时可忽略不计。用（2）式进行各种离子浓度计算时，也和用（1）式时一样，应考虑弱酸、弱碱、阴阳离子浓度在不同的PH下，各种离子所占总浓度的百分比。
用（2）式审查分析结果时，溶解固体校正值（RG）校与阴阳离子总和之间的相对误差，允许为5%。
（RG）校-（ΣB阳+ΣB阴）
即： ——————————————×100≯5%
ΣB阳+ΣB阴
对于含盐量小于100mg/l的水样，该相对误差可放宽至10%。
3 PH的校核
对于PH值小于8.3的水样，其PH可根据重碳酸盐和游离二氧化碳的含量算出：
PH=6.37+lgCHCO3 – lgCCO2 （3）
式中 CHCO3——重碳酸盐碱度，me/l；
CCO2——游离CO2的含量，mmol/l。
PH的计算值与实测值的差，一般应小于0.2。
4 碱度的校正
OH-、CO32-、HCO3-浓度的计算：
4.1 有游离OH-存在[2（JD）酚>（JD）全]时：
A=（JD）酚- 1.074CPO43- - 1.94CsiO32- - 0.898CNH3 – 0.075CSO32- （4）
B=（JD）全- （JD）酚- 0.926 CPO43- - 0.06 SiO32- - 0.102 CNH3 – 0.925 CSO32- - （FY）‘ （5）
式中 A——校正后的OH- + 1/2CO32-碱度，me/l；
B——校正后的1/2CO32-，me/l；
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