答案：C
用磺基水杨酸分光光度法测铁时，将水样中的铁全部转化为______，在 pH＝9～ll的条件下进行测定。
A.Fe３＋； B.Fe２+； C. Fe
答案：A
亚硝酸盐与格里斯试剂显色反应的最佳 pH值的范围为______。
A.1.0～1.9； B. 1.9～3.0； C. 3.0～3.9
答案：B
用比色法测得的水中硅化合物的含量为______含量。
A.全硅； B.胶体硅； C.活性硅
答案：C
在悬浮固体测定中，当其含量大于50mg/L时，取样体积应为______ mL。
A. 250； B.500； C.1000
答案：B
测定硬度时，______会使指示剂产生封闭现象。
A. Fe3+； B.Ca2+； C.Na+
答案：A
若分析结果的精密度高，准确度却很差，可能是______原因引起的。
A.称样量有差错；
B.使用试剂的纯度不够；
C.操作中有溅失溶液现象
答案：B
10.00mL0.200mol/L的氨水与10.00m/L 0.100mol/L的盐酸混合，则混合液的 pH值为______(已知Kb = 1.8×10-5)。
A. 4.74； B. 9.26； C. 10.98
答案：B
K2Cr2Or快速法测水中 COD时，为了排除 CI -的干扰，正确加入试剂的顺序为______。
A.先加 AgNO2，摇匀后再加 Bi(NO3)3；
B.先加Bi(NO3)3；摇匀后再加 AgNO2；
C.同时加入
答案：A
对于氧化-还原反应，当两电对Eo相差不太大时，可以通过改变物质的浓度来改变该反应的反应______。
A.方向 ； B.过程； C.平衡常数
答案：A
20.00mL Na2S2O3标准溶液与20.00mL＝0.1000mol/L相当，其中有2％的Na2S2O3与CO2作用，那么20.00mL该Na2S2O3标准溶液与0.1000mol/L的碘溶液______ mL相当。
A.20.00； B.20.20； C.20.40
答案：C
阴树脂可除去______。
A. Ca2+； B. Na+； C.SO42-
答案：C
阴树脂失效后，可用______溶液再生，以恢复其使用性能。
A.氯化钠； B.氢氧化钠； C.硫酸钠
答案：B
设置除碳器，可减轻______的负担。
A.阳床； B.阴床； C.阳床和阴床
答案：B
水的软化处理是除去水中的______。
A.Ca+、 K+；
B. Na+、 K+、 Ca2+、 Mg2+；
C. Ca2+、 Mg2+
答案：C
阳树脂失效后，可用______溶液再生，以恢复其使用性能。
A.氯化钠； B.氢氧化钠； C.盐酸
答案：C
下列物质中，碱性最强的是______。
A.碳酸钠； B.氯化钠； C.氢氧化钠
答案：C
下列盐类物质中，其水溶液呈酸性的是 。
A.硫酸铝； B.硫酸钠； C.硫酸钾
答案：A
氨气溶于水，其溶液呈______性。
A.酸； B.碱； C.中
答案：B
混合床可除去水中的______。
A.阳离子； B.阴离子； C.阳离子和阴离子
答案：C
$简答
何谓指示剂的封闭现象?
答案：当指示剂与金属离子生成极稳定的络合物，并且比金属离子与 EDTA生成的络合物更稳定，以至到达理论终点时，微过量的 EDTA不能夺取金属离子与指示剂所生成络合物中的金属离子，而使指示剂不能游离出来，故看不到溶液颜色发生变化，这种现象称为指示剂的封闭现象。某些有色络合物颜色变化的不可逆性，也可引起指示剂的封闭现象的产生。
在络合滴定中，为什么常使用缓冲溶液?
答案：在络合滴定中，为了产生明显的突跃，要求CkM'Y≥10-6。这也就要求溶液的酸度必须在一定的范围(酸效应)内，而在滴定过程中，溶液的 pH值又会降低： M2+十H2Y2- ＝MY2-十2H+。当调节溶液 pH值太高时，又会产生水解或沉淀，所以只有使用缓冲溶液，才能满足上述要求。
怎样制备 AgNO3：标准溶液?
答案：硝酸银标准溶液的制备采用标定法。现以配制TCL-/AgNO3 ＝1mg/mL，为例：
称取5.0g硝酸银溶于1000mL蒸馏水中，混匀。用移液管取10.00mLNaCL标准溶液(1.000mL。含 lmgCl -)，再加入90mL蒸馏水及1mL10％铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定至橙色终点，记录消耗硝酸银标准溶液的体积，同时做空白试验。注意平行试验的相对误差应小于0.25％。硝酸银溶液对 C1-的滴定度了TCL-/AgNO3 按下式计算：
式中 a--氯化钠消耗硝酸银的体积， mL；
b--空白试验消耗硝酸银的体积， mL；
10.00--氯化钠标准溶液的体积， mL；
1.000--氯化钠标准溶液的浓度， mg/mL。
重量分析法选择沉淀剂的原则是什么?
答案：选择沉淀剂的原则如下：
(l)沉淀剂最好是易挥发易分解的物质。这样，未被洗净的沉淀剂可以在灼烧时挥发或分解而除去。
(2)沉淀剂应该具有特效性或良好的选择性。这样，可以直接进行测定，省掉了除去干扰离子的分离手续。
(3)沉淀剂与被测组分生成的沉淀溶解度要小，而且沉淀烘干或灼烧时组分恒定。
(4)沉淀剂的纯度高，易于保存。
使用分析天平应注意哪些问题?
答案：用分析天平时，应注意以下几点：
(l)对同一实验应使用同一台天平。
(2)天平载重不得超过最大负荷。
(3)不能将过冷或热的物体在天平上称量。
(4)不能用手拿取砝码，须用镊子夹取。
(5)具有腐蚀性的蒸汽或吸湿性的物品，必须放在密闭容器内称量。
(6)在天平盘上放置或取下物品或砝码时，都必须把天平梁托起，以免损坏刀口。
试述打开磨口塞的方法。
答案：当磨口塞打不开时，要针对不同情况采取相应的措施，具体方法如下：
(l)如果是凡士林等油状物质粘住活塞，可以用电吹风或微火慢慢地加热，使油类粘度增大，熔化后，用木棒轻敲塞子即可打开。
(2)有些活塞长时间不用因灰尘等粘住，可把它泡在水中，几小时后即可打开。
(3)因碱性物质粘住的活塞可将仪器在水中加热至沸，再用木棒轻敲塞子。
(4)若瓶内是腐蚀性试剂，要在瓶外放好塑料桶以防瓶破裂。
(5)对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞，可把瓶口泡在水中或稀盐酸中，经过一段时间后可打开。
试述两瓶法测溶解氧的原理。
答案：在碱性溶液中，水中溶解氧可以把锰(Ⅱ)氧化成锰(Ⅲ)、锰( Ⅳ)，这样就固定了溶氧。反应如下：
MnSO4十2KOH＝Mn(OH)2十K2SO4
2Mn(OH)2十O2= 2H2MnO3↓
4Mn(OH)2十O2十2H2O＝4Mn(OH)3↓
溶液酸化后，锰(Ⅲ)、锰( Ⅳ)能将 I-氧化成 I2，用淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的 I2，即可求出水中溶氧的含量，反应如下：
H2MnO3十2H2SO4十2KI＝MnSO4十K2SO4十3H2O十I2
2Mn(OH)3十3H2SO4十2KI＝2MnSO4十K2SO4十6H2O十I2
2Na2S2O3十I2 = Na2S4O6十2NaI
如何维护光电比色计和分光光度计?
答案：维护光电比色计和分光光度计时，需注意以下几点：
(l)硒光电池或光电管不应受到光的连续照射。
(2)比色皿用毕应洗净，揩干并保存在专用的盒子内。
(3)检流计用完或移动时要防止震动，并一定要将检流计选择开关转至"0"档。
测定溶液中的 Na+ 时，为什么要加入碱性试剂?如何配制碱性溶液?
答案：加入碱性试剂的目的是使被测水样的 pH值达到10左右，避免氢离子对 pNa的测定造成干扰。
碱性试剂配制方法如下：
(1)0．2ml/L二异丙胺溶液。取实验试剂二异丙胺用无钠水稀释至100mL，贮存在塑料小瓶中。
(2)饱和氢氧化钡溶液。称取分析纯氢氧化钡(含结晶水)30g，溶解于200mL无钠水中，加热溶解，待冷却后取出结晶部分将此结晶和另取无钠水混合制成饱和溶液，盛放于塑料瓶中，待澄清后将表面溶液吸取于塑料小瓶中待用。
在高锰酸钾法中，为什么不用盐酸或硝酸调节、控制溶液的酸度?
答案：因为盐酸中的 Cl-是还原性物质，要消耗高锰酸钾标准溶液，反应如下：
2MnO-4十10Cl-十16H+＝2Mn2+十8H2O十5Cl2↑
而硝酸是一种氧化剂，它能将被测组分氧化，从而使试验产生误差。所以使用高锰酸钾法时不能用盐酸或硝酸调节、控制溶液的酸度。
怎样制备垢和腐蚀产物的分析试样?
答案：在一般情况下，由于垢和腐蚀产物试样的数量不多，颗粒大小差别较大，因此，可直接破碎成 lmm左右的试样后，用四分法将试样缩分(若试样少于8g可以不缩分)。取一部分缩分后的试样(一般不少于2g)放在玛瑙研钵中研磨细，氧化铁垢、硅垢等难溶试样应磨细到试样全部通过120目筛网为止。钙镁垢、盐垢、磷酸盐垢等较易溶解的试样，磨细到全部通过100目筛网即可。
制备好的分析试样，应装入粘贴有标签的称量瓶中备用。
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