答案：C
指示剂的变色范围越 越好。
A.宽； B.窄； C.明显
答案：B
溶液的浓度越大，则滴定突跃范围越 。
A.大； B.小； C.不一定
答案：A
EDTA能与多数金属离子络合，其络合比一般为＿＿＿.
A. 2 ：1； B. 1：1； C. 1：2.
答案：B
可用直接法配制的标准溶液为 溶液。
A.KMnO4； B. K2Cr2O7； C. Na2S2O3
答案：B
测定全碱度时，以甲基红 -亚甲基蓝作指示剂，终点的pH值为＿＿＿。
A.4.2 ； B.5.0； C. 8.3
答案：B
用硝酸银容量法测氯离子时，取水样加入酚酞指示剂呈无色时，先用 溶液中和至微红色，再用______溶液滴定至无色。
答案：氢氧化钠； 硫酸。
碘与淀粉反应的灵敏度随温度的升高而 。
A.升高； B.不变； C.降低
答案：C
以重铬酸钾快速法测化学耗氧量时，向水样中加入硝酸银和硝酸铋是为了消除 对测量的影响。
A. CO2； B. Fe3+； C. CI-
答案：C
标定 H2SO4标准溶液可用 作基准物。
A. NaOH； B. NH3•H2O； C. Na2CO3
答案：C
在用 KmnO4溶液测定水中化学耗氧量时，为调节溶液为酸性，可使用 。
A.硫酸； B.盐酸； C.硝酸
答案：A
天平的灵敏度与 成正比。
A.臂长； B.横梁自重； C.支点到重心的距离
答案：A
下列物质中，不能同时共存的是 。
A. HCO3-和 CO32-； B. HCO3-和 CO2； C. CO32-和CO2
答案：C
测定碱度时，当全碱度＜0．5mmol/L时，应以 作为指示剂。
A.酚酞； B.甲基红； C.甲基红 -亚甲基蓝
答案：C
在沉淀重量法中，难溶化合物的沉淀式与称量式 。
A.相同； B.不相同； C.不一定相同
答案：C
在火力发电厂水汽试验方法中， 的测定属于反滴定法。
A.碱度； B.硬度； C.用重铬酸钾测化学耗氧量
答案：C
用 NaOH标准溶液滴定 H2SO4溶液会出现 个滴定突跃。
A. 1； B. 2； C. 3
答案：A
标定Na2S2O4标准溶液应用 作为基准物。
A.K2Cr2O7; B. KmnO4； C. Na2SO3
答案：A
采集江、河、湖水等地表水的水样的，应将采样瓶浸入水面下 _____cm处取样。
A.30； B. 40； C.50
答案：C
两瓶法测溶解氧属于 法。
A.容量分析； B.比色分析； C.电位分析
答案：A
对于挥发性沉淀剂一般应过量 。
A.50％～100％， B.20％～30％ ； C.无所谓
答案：A
对酸度计进行复定位时，所测结果与复定位液的pH值相差不得超过 pH。
A.土0.05； B.士0.1； C.士0.2
答案：A
碘量法测量中使用碘量瓶的目的主要是防止 。
A.碘的挥发 ； B.溶入氧； C.溶入二氧化碳
答案：A
阳床入口水碱度增大，则其出口水酸度 。
A.增大； B.减小 ； C.不变
答案：A
若用PHs表示 CaCO3饱和溶液的pH值，则当 时，可判断循环水稳定不结垢。
A. Ph=pHS； B. pH＜pHS； C. pH＞pHS
答案：B
重铬酸钾法的缺点是，有些还原剂与重铬酸钾作用时，反应 _____，不适于滴定。
A.平衡常数大； B.反应较快； C.反应较慢
答案：C
测定水中硬度时冬季水温较低，络合反应速度较慢，可将水样预先加热至 后进行滴定。
A.20～30oC； B.30～40oC； C.40～50oC
答案：B
下列烃类中，为不饱和烃的是 。
A.烷烃； B.环烷烃； C.芳香烃
答案：C
$综合
一物质可能是苛性钠,也可能是苛性钾。此物质1.10g 可与0.860mol/L 的HCl溶液31.4mL 反应, 问此物质是苛性钠还是苛性钾?它含有多少杂质?
答案：解: 设此物质是苛性钾,则其质量mKOH为:
mKOH =0.860×31.4×10-3×56.1
=1.51(g)＞1.10g
显然,不可能是苛性钾。
苛性钠的质量mNaOH=0.860×31.4×10-3×40.0
=1.08(g)
杂质含量为1.10－1.08 = 0.02 (g)
答: 此物质为苛性钠,含杂质为0.02 g 。
标定某盐酸溶液，要使消耗的0.1mol/LHCl溶液为30～40mL,应称取无水Na2CO3约多少克?
答案：解:设应称取无水Na2CO3xg 。
Na2CO3+2HCL = 2NaCL + CO2↑+ H2O
106g 2mol
xg 0.1×30×10-3～0.1×40×10-3mol
106: 2 = x : 0.1×30×10-3～0.1×40×10-3
解之,得 x = 0.16 ～ 0.21g
答: 应称取无水Na2CO3约0.16 ～ 0.21g 。
在酸性溶液中滴定0.2000gNa2C2O4需用31.00mLKMnO4溶液,问当用碘量法滴定此KMnO4溶液25.00ml时,需要0.1000mol/L的Na2SO4多少亳升?
答案：解: 5Na2C2O4 +2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
5×134.0:2 = 0.20000: 31.00×10-3c (KMnO4)
c (KMnO4) = 0.01926 (mol/L)
设需有xg 的碘参加反应。
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O
2mol 5×253.8g
0.01926×25.00×10-3mol xg
2 : 5 ×253.8 = 0.01926 ×25.00×10-3 : x
x = 0.3055 (g)
设需要 Na2S2O3VmL 。
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
253.8 2
0.3055 V×0.1000×10-3
253.8 : 2 = 0.3055 : V×0.1000×10-3
解之,得V=24.07(mL)
答:需要0.1000mol/L的Na2S2O324.07mL。
$简答
应用于滴定分析的化学反应应符合什么条件?
答案：应用于滴定分析的化学反应应符合下列条件：
(1)反应按定量进行，无副反应发生。否则，无法计算分析结果。
(2)反应能迅速完成以适应滴定的需要，或者用改变酸度、温度、加催化剂及滴定程序等办法加快反应速度。
(3)有适当的方法确定反应的理论终点。如加入指示剂或采用物理化学的方法等。
(4)反应不受其他杂质的干扰。当有干扰离子时，可事先除去或加入掩蔽剂进行掩蔽。
金属离子与 EDTA形成的络合物有什么特点?
答案：金属离子与 EDTA形成的络合物有以下特点：
(1) EDTA与金属离子反应生成具有多个五元环的螯合物，所以较稳定。
(2)EDTA能与多数金属离子络合，其络合比一般为 l：1，计算起来比较简单。
(3) EDTA分子含有4个亲水的羟氧基团，它与金属离子形成的螯合物易溶于水。
怎样配制不含 CO2的 NaOH溶液?
答案：将市售氢氧化钠制成饱和溶液(含量约为52%，即20mol/L)，在这种浓碱液中，Na2CO3几乎不溶解而沉降下来。吸取上层澄清溶液，用煮沸并冷却的蒸馏水或新制的除盐水稀释至所需要的浓度，即可得到不含CO2的NaOH溶液。
影响氧化 -还原反应方向的因素有哪些?
本文关键字：化验员 电工考试，电工技术 - 电工考试
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