答案：C
下列物质中，具有氧化性的是______。
A. Fe； B. FeCl2； C. FeCl3
答案：C
用以标定 EDTA溶液的基准物质应为______。
A.草酸； B.碳酸钠； C.氧化锌
答案：C
测定硫酸溶液的浓度，应用______。
A.直接滴定法； B.间接滴定法； C.反滴定法
答案：A
加热易燃药品时，应使用______。
A.电炉子； B.水浴锅； C.酒精灯
答案：B
一个氧化-还原反应的平衡常数可衡量该反应的______。
A.进行方向； B.进行速度； C.反应完全程度
答案：C
对于氧化-还原反应，通常反应物浓度越大，反应速度______。
A.越快； B.越慢； C.不一定
答案：A
$综合
一批入厂原煤为2000t,最大粒度小于50mm,灰分小于20%,问应采集的子样数及所采煤样的质量至少为多少?
答案：解:因为入厂煤为2000t,所以应采的子样数为
（个）
因为原煤的最大粒度小50mm,所以,每个子样的最小质量为2kg,故应采的煤样总质量为42×2 = 84(kg)
答:应采集的子样数为42个,所采煤样的质量至少为84kg.
在600t煤堆上取样,已知来煤是灰分大于20%的原煤,取样点应为多少?
答案：解:因为来煤灰大于20%,所以1000t煤应取60个子样。
设600t煤应取x个子样，则有
x=36（个）
答：取样点应为36个。
某电厂每发1KW•h的电燃用Qnet，ar为20.74MJ/kg的煤0.56kg,求该电厂的发电煤耗
答案：解：
答：该电厂的发电煤耗为0.397kg/(kW•h)。
某电厂的混配煤是由4个煤种进行混配的，各煤种的质量比为1:2:3:4,它们的发热量依次为:21484J/g、19400/g、20154J/g、25986J/g，问该电厂混配煤的发热量为多少?
答案：解：
=22469（J/g）
答：该电厂混配煤的发热量为22469J/g。
已知某点丝为热值是1388J/g的金属丝，现截取每根长10cm共100根的金属丝放在天平上称重为5.980g,求每根金属丝的热值
答案：解：根据题意，每根金属丝的热值为：
答：每根金属丝的热值为83.0J/g。
一批入厂原煤为1800t，其最大粒度小于100mm，灰分含量小于20%，求最少应采的子样数目及所采煤样的最小质量为多少?
答案：解：因为这批煤量大于1000t，所以至少应采的子样数目为
（个）
因为这批煤的最大粒度小100mm，所以每个子样的最小质量为4kg，故所采煤的最小质量为
答：应最小采集的子样数为40个，所采煤样的最小质量为160kg。
求0.1mol/L NaOH溶液的pH值
答案：解：根据题意可知：
[OH -]=0.1mol/L,则
pOH = -lg[OH -]
= -lg 0.1
= 1
所以pH =14-pOH
=14-1
=13
答:该溶液PH值为13。
在标准状况下，235cm3某气体的质量为0.383g,试计算该气体的分子量
答案：解：该气体的摩尔数为
其分子量为
答：该气体的分子量为36.5。
求0.2mol/L硫酸溶液的PH值
答案：解：0.2mol/L硫酸溶液的[H+]为
0.2×2 = 0.4(mol/L)
溶液的pH值计算如下:
pH = -lg[H+]= -lg0.4 = 0.40
答:该硫酸溶液的pH值为0.40。
用密度为1.84g/mL,浓度为98%的浓H2SO4怎样配制成500mL6mol/L的硫酸溶液
答案：解：浓硫酸溶液的摩尔浓度为：
设取浓硫酸的体积为VmL，则稀释前后溶质的摩尔数相等，有
V = 163（mL）
答：需量取163mL的浓硫酸。
$简答
堆取样时，取样点应怎样分布?
答案：煤堆上应采的子样数目，根据 GB475-83《商品煤样采取方法》中规定，与煤的品种、灰分大小、堆煤量有关。
采样点的分布应根据煤堆的不同堆形及子样数目，使采样点均匀分布在煤堆的顶、腰、底或顶、底的部位，底的部位应距地面0．5m，先除去0．2m的表层煤，然后采样。
制样时，如果采用四分法进行缩分，应怎样操作?
答案：首先将煤样堆成圆锥体，然后用钢板将煤锥压成一定厚度的扁平体，再用十字分样器分成四个形状数量大体相当的扇形体，弃去对角的两部分，把余下的另一对角的两部分煤继续混合缩分。
在灰分测定中，为什么对煤样的灰化和燃烧要分段升温?
答案：在测定灰分过程中，对煤样的灰化和燃烧要分段进行，即在500℃下保温30min，是为了使 FeS2氧化完全：
4FeS2十llO2→2Fe2SO4十8SO2 ↑
同时生成的 SO2也随之逸去。升温到815℃时，煤中的 CaCO3分解：
如果不分段升温，则会发生如下反应：
造成硫被固定在灰分中，使测定结果偏高。
请说出煤中灰分的来源。煤灰中有哪些成分?
答案：答：煤在空气中完全燃烧，煤中无机矿物质经一系列的化学变化而转化成的产物称为灰分。煤的灰分组成比较复杂，主要有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO和少量的 MgO、K2O、 Na2O
等。
在测定煤中水分时，应注意哪些问题?
答案：测定煤中水分时，应注意以下几点：
(1)要尽量使煤样保持其原有的含水状态，即在制备和分析试样过程中不吸水也不失水。
(2)测定中防止煤样的氧化，煤样氧化会使试样增重，造成测定结果偏低。
(3)测定水分时必须使用带鼓风的干燥箱，在鼓风情况下进行干燥。
(4)当化验室收到装在金属桶内、供测定全水分的试样时，首先应检查包装容器的密封情况，不允许用有破损包装的试样做化验。
试述煤中碳、氢含量的测定原理(三节炉)，并写出有关的反应方程式.
答案：称取一定量的试样，使其在氧气流中完全燃烧，煤中的碳转化为二氧化碳，氢转化为水等，分别用不同的吸收剂吸收，根据吸收剂的增重，可以计算出煤中碳、氢的含量。
试样的燃烧反应如下：
煤 CO2十H2O十SO2十SO3十NO2十Cl2十N2
消除干扰物质的反应如下：
4PbCrO4十4SO2 4PbSO4十2Cr2O3十O2 ↑
4PbCrO4十4SO3 4PbSO4十2Cr2O3十3O2 ↑
2Ag十Cl2 2AgCl
2NO2十 MnO2 Mn(NO3)2
吸收剂吸收水和二氧化碳的反应如下：
CaCl2十2H2O＝ CaCl2•2H2O
Mg(ClO4)2十6H2O＝ Mg(ClO4)2•6H2O
2NaOH十CO2 = Na2CO3十 H2O
少量的 N2则用 U型仪器装置吸收。
$选择
测定煤中的碳、氢含量时，试样的热解温度多保持在______以下。
A.600 ℃； B.700 ℃； C.800℃
答案：A
$简答
试述煤中含氮量的测定原理.
答案：在催化剂和浓硫酸作用下。煤中的氮转化为 NH3，继之与 H2SO4形成 NH4HSO4，在其中加入过量的 NaOH溶液，用水蒸气将 NH3蒸出，反应如下：
NH4HSO4十2NaOH → Na2SO4十2H2O十NH3 ↑
用硼酸吸收蒸出的 NH3：
H3BO3十XH3 → H3BO3•xNH3
最后以甲基红-亚甲基兰为混合指示剂，用标准硫酸溶液滴至溶液由绿色变为浅紫红色，即为终点，反应如下：
2H3BO3•xNH3十Xh2SO4 →x(NH4)2SO4十2H3BO3
煤中全硫都包括哪些硫?简述硫的测定意义.
答案：煤中的硫根据其存在形态，通常分为两大类，一类是有机硫，另一类是无机硫。无机硫又可分为硫化铁硫和硫酸盐硫两种。
煤中硫元素是有害元素，燃烧生成的二氧化硫会造成锅炉受热面如水冷壁、省煤器尾部等金属腐蚀；烟气中的 SO2排入大气后，会污染环境，破坏生态平衡；含硫量高的煤粉易自燃且易结渣；当煤作化工原料时，硫对产品的质量影响更大。
用什么方法可以检验碳、氢测定结果是否准确、可靠.
答案：为检验碳、氢测定结果是否准确可靠，可用标准苯甲酸(也可用标准煤样)进行校正试验。
用苯甲酸代替煤样，按测碳、氢方法进行测定。最后用测定的苯甲酸碳、氢含量结果与碳、氢含量的真实值进行比较，若碳含量不超过士0.30％，氢含量不超过士0.1％，则说明测定结果准确、可靠。
试述以艾氏剂法测定煤中全硫的原理，并写出主要化学反应方程式.
答案：把煤样与艾氏剂混合后，在高温和有空气渗入的情况下，煤样呈半熔状态，生成的二氧化硫、三氧化硫与艾氏剂作用：
煤 CO2↑十 H2O十N2 十SO2↑十 SO3 ↑
SO2十 O2十 Na2CO3 → Na2SO4十CO2↑
SO3十Na2CO3 → Na2SO4十CO2↑
MgO十 SO2十 O2 →MgSO4
煤中的不可燃硫也发生下列反应：
CaSO4十 Na2CO3 → Na2SO4十 CaCO3
为消除 CO32-，在酸性条件下，(pH＝l～2)加入 BaCl2溶液：
MgSO4十 Na2SO4十2BaC12 →2BaSO4↓十2NaCl十MgCl2通过生成的 BaSO4量可计算出煤中硫的含量。
为什么国家标准把艾氏剂法作为仲裁分析法?
答案：艾氏剂法属重量分析法，尽管操作繁琐，但它的最大优点是准确度高、重现性好。因此它作为仲裁分析法比较合适。
试述高温燃烧中和法测全硫的原理.
答案：将试样在催化剂( WO3)作用下于氧气流中进行高温燃烧，则煤中各种形态的硫都被氧化或分解成硫的氧化物，然后用过氧化氢溶液吸收，使其成为硫酸溶液，再用标准氢氧化钠溶液滴定，以甲基红与次甲基兰混合液作指示剂，根据消耗的标准溶液的浓度和毫升数，即可计算出煤中全硫含量。
用艾氏剂法测定煤中全疏时，应注意哪些问题?
本文关键字：化验员 电工考试，电工技术 - 电工考试
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